خرید و فروش مواد شیمیایی پرتال صنعت شرق

اسید نیتریک را چگونه میتوان تهیه کرد - پرتال صنعت شرق

سیدمحمدحسنی 
  بازدید : 29
چهارشنبه 1 تير 1401 زمان : 0:05 

0
0

اسید نیتریک خود را از راه آهن، جاده یا آب دریافت کنید

با کارخانه های تولید در سراسر جهان، ما می توانیم اسید نیتریک با کیفیت بالا را به سرعت و ایمن به سایت شما تحویل دهیم.

ما بر زنجیره تامین سرتاسری اسید نیتریک، از تولید مواد شیمیایی پایه تا تخلیه آن در سایت شما، نظارت می کنیم. به همین دلیل است که وقتی یارا را انتخاب می کنید، می توانید از کیفیت بالای محصول و تحویل ایمن اطمینان داشته باشید.

پایبندی به سخت‌گیرانه‌ترین مقررات - در کل زنجیره تامین، ما تمام مقررات مربوط به تامین و انتقال اسید نیتریک را رعایت می‌کنیم.
کارخانه های دارای گواهی ISO و OHSAS – کارخانه های ما دارای گواهینامه ISO 9001، ISO 14001 و OHSAS 18001 هستند.
راهنمایی در مورد نحوه نگهداری اسید نیتریک - ما با شما همکاری می کنیم تا از استانداردهای ایمنی بالا در حمل و نگهداری محصول اطمینان حاصل کنیم.

بازرسی ایستگاه تخلیه شما - به عنوان بخشی از مسئولیت های نظارت بر محصول، ما مطمئن خواهیم شد که ایستگاه تخلیه شما ایمن و مناسب برای اسید نیتریک است.
هنگامی که در سایت شما قرار گرفتید، دستورالعمل‌های روشنی را برای استفاده و استفاده از اسید نیتریک به شما ارائه می‌کنیم تا محیط کار ایمن را برای شما و همکارانتان تضمین کنیم.

نحوه استفاده از اسید نیتریک
اسید نیتریک در بسیاری از کاربردهای صنعتی به دلیل ویژگی های اکسید کننده یا اسیدی آن استفاده می شود، از جمله:

تولید محصولات نیتروژن که عمدتاً برای کوددهی در نظر گرفته شده است - در مورد تغذیه محصول بیشتر بخوانید
اسید آدیپیک - حد واسط نایلون 6،6 شیمی، مورد استفاده در تولید الیاف مصنوعی، نخ های نایلونی و قطعات پلاستیکی برای خودرو
پلی اورتان ها (MDI و TDI): عایق، فوم، رنگ و پوشش
در صورت تمایل به برگه‌های مشخصات این برنامه‌ها یا سایر برنامه‌ها، تماس بگیرید.

نحوه تولید اسید نیتریک
اسید نیتریک مایعی شفاف و زرد رنگ با بوی قوی است. برای تولید آن از آمونیاک شروع می کنیم که در کارخانه های خودمان نیز تولید می شود.

آمونیاک روی تارهای پلاتین اکسید می شود و گازهای نیتروژن مانند NO2 تولید می کند.
سپس این گازها در آب جذب می شوند.
از این، اسید نیتریک ضعیف (W-NA) که تا 68٪ (آزئوتروپ) است، دریافت می کنیم.
از طریق یک فرآیند اصلاح، ما هماهنگی را تا 99٪ اسید نیتریک غلیظ (C-NA) افزایش می دهیم.
از آنجایی که اسید نیتریک ضعیف ما از گازها - آمونیاک و هوا تولید می شود - بسیار خالص است و حاوی فلزات سنگین نیست.

منبع

سنتز نیترات پتاسیم از سایر مواد شیمیایی - پرتال صنعت شرق

سیدمحمدحسنی 
  بازدید : 39
چهارشنبه 1 تير 1401 زمان : 0:05 

0
0

مقدمه

در برخی از نقاط جهان، نیترات پتاسیم را می توان به سختی یافت، حداقل در مقادیر اقتصادی. مقرون به صرفه ترین شکل نیترات پتاسیم کود 13-0-46 است. با این حال، از آنجایی که این یک کود "تخصصی" است، در دسترس بودن آن می تواند محدود باشد. از سوی دیگر، نیترات آمونیوم (AN) یک کود معمولی و ارزان است (البته AN به دلیل محدودیت در فروش آن کمتر در دسترس است). مصرف جهانی سالانه حدود 20 میلیون تن است [1]، و در اکثر نقاط جهان برای انواع وسیعی از محصولات یافت می شود. اگرچه نیترات آمونیوم به طور بالقوه یک اکسید کننده بسیار مؤثر است، اما به دلیل دمای پایین احتراق و تمایل به خود خاموش شدن، مهار ظرفیت خود برای اکسید کننده پیشران موشک چالش برانگیز است و آب تولید شده خود به عنوان محصول اصلی احتراق را غرق می کند.

به این ترتیب، در واقع تصادفی است که نیترات پتاسیم را می توان به راحتی با استفاده از نیترات آمونیوم به عنوان ماده پایه سنتز کرد. این صفحه وب فرآیندی را توصیف می‌کند که روشی نسبتاً ساده و ایمن برای ساخت نیترات پتاسیم مصنوعی است که کاملاً خالص است و برای استفاده به عنوان اکسیدکننده پیشران موشک کاملاً مناسب است.

شرح سنتز

فرآیند سنتز شرح داده شده در اینجا شامل واکنش بین نیترات آمونیوم و هیدروکسید پتاسیم (KOH) است که در یک محلول آبی رخ می دهد. هیدروکسید پتاسیم همچنین به عنوان "پتاس سوز آور" شناخته می شود و یک ماده شیمیایی رایج و نسبتا ارزان است که به طور گسترده در صنعت استفاده می شود [2] [3]. KOH به شکل گلوله معمولاً با خلوص 98٪ موجود است (کربنات پتاسیم ناخالصی معمول است). KOH بسیار رطوبت سنجی است و محصول تجاری معمولاً حاوی 10-15٪ آب است.

واکنش بین نیترات آمونیوم (NH 4 NO 3 ) و هیدروکسید پتاسیم ، آمونیاک (NH 3 ) ، آب و نیترات پتاسیم را مطابق با معادله شیمیایی زیر تولید می کند:

NH 4 NO 3 + KOH -> NH 3 + H 2 O + KNO 3

یک مول نیترات آمونیوم که با یک مول KOH واکنش نشان می دهد، هر یک یک مول NH 3 ، H 2 O و KNO 3 تولید می کند.

این را می توان بر حسب جرم دانستن وزن مولکولی واکنش دهنده ها و محصولات مختلف بیان کرد:

NH 4 NO 380گرم / مولKOH56.1گرم / مولNH 317گرم خالH 2 O18گرم / مولKNO 3101.1گرم / مول

80 گرم NH 4 NO 3 + 56.1 گرم KOH -> 17 گرم NH 3 + 18 گرم H 2 O + 101.1 گرم KNO 3

مشاهده می شود که "جرم حفظ شده است"، یعنی جرم کل واکنش دهنده ها (136.1 گرم) برابر با جرم کل محصولات (136.1 گرم) است. از آنجایی که KOH تجاری حاوی حداکثر 15٪ آب است، جرم گلوله های KOH باید 15٪ افزایش یابد. این به طور تجربی تایید شده است.

دو محصول فرعی فرآیند سنتز آب و آمونیاک هستند. آمونیاک گازی تند و با بوی تند است و معمولاً به عنوان یک پاک کننده خانگی حل شده در آب با قدرت آمونیاک 5-10 درصد وزنی استفاده می شود.

فرآیند سنتز

فرآیند توضیح داده شده در اینجا تقریباً 100 گرم KNO 3 تولید می کند . در صورت نیاز می توان فرآیند را مستقیماً بزرگ یا کوچک کرد . از آنجایی که حجم زیادی از گاز آمونیاک تولید می شود، این روش باید در فضای باز و در فضایی با تهویه مناسب انجام شود. قبل از ادامه، بخش ایمنی را بخوانید.

این فرآیند شامل واکنش نیترات آمونیوم و هیدروکسید پتاسیم در یک محلول آبی است. محصولات این واکنش آب، گاز آمونیاک و نیترات پتاسیم است. گاز آمونیاک تولید شده در آب سرد بسیار محلول است و با حرارت دادن از محلول خارج می شود. حلالیت NH 3 تابعی قوی از دما است، همانطور که در شکل 1 مشاهده می شود، با افزایش دما کاهش می یابد. پس از سرد شدن، نیترات پتاسیم که بسیار محلول در آب گرم است، متبلور می شود. حلالیت نیترات پتاسیم تابعی قوی از دما است که با کاهش دما کاهش می‌یابد، همانطور که در شکل 2 نشان داده شده است. سپس کریستال‌های نیترات پتاسیم با سرد کردن بیشتر و سپس جداسازی مکانیکی کریستال‌ها از محلول اشباع بازیابی می‌شوند.

فرآیند حل کردن نیترات آمونیوم در آب گرماگیر است، یعنی گرما جذب می شود و در نتیجه دمای محلول کاهش می یابد. برعکس برای KOH صادق است. این فرآیند بسیار گرمازا است و در نتیجه دمای محلول افزایش می یابد. گرمای محلول (تغییر آنتالپی در کیلوکالری/مول در آب) در زیر نشان داده شده است [5]:

نیترات آمونیوم + 6.14 کیلو کالری در مول = 77 کالری در گرم گرما جذب شده پتاسیم هیدروکسید - 13.77 کیلو کالری / مول = 245 کالری در گرم گرمای آزاد شده

اگر قرار است از نیترات پتاسیم مصنوعی برای پیشران شکر استفاده شود، مهم است که

نیترات آمونیوم به طور کامل مصرف می شود
هیچ KOH باقی مانده باقی می ماند

اگر مقادیر کمی از هر یک از واکنش‌دهنده‌ها باقی بماند، هنگام ریخته‌گری حرارتی پیشران شکر، واکنشی رخ می‌دهد که منجر به درجاتی از تجزیه قند مشابه کاراملی شدن می‌شود. برای از بین بردن این، مقدار اضافی KOH استفاده می شود (برای اطمینان از مصرف کامل نیترات آمونیوم)، سپس هر KOH باقی مانده با یک اسید ضعیف خنثی می شود. سرکه (اسید استیک 5 درصد) با موفقیت خوبی استفاده شده است، اگرچه ممکن است به جای آن از اسیدهای دیگر استفاده شود.

دستگاه

دو ظرف شیشه ای یا پلاستیکی 150 میلی لیتری
صفحه داغ برقی برای گرمایش
قابلمه (استیل ضد زنگ یا شیشه پیرکس )
دماسنج (حداقل محدوده صفر تا 105 درجه سانتیگراد )
قاشق یا وسایل دیگر برای هم زدن محلول
ترازوی توزین دقیق (با وضوح 1 گرم یا بهتر)
کاغذ نشانگر PH
سرکه سفید (تقریباً 10-20 میلی لیتر)
قطره چکان
تکه پارچه پلی استر یا نایلون (1 فوت یا 30 سانتی متر مربع)
کاسه کم عمق پلاستیکی یا شیشه ای، ظرفیت ˝ لیتر
100 میلی لیتر آب سرد یخ

روش

250 گرم آب خنک (با دمای 20 درجه سانتیگراد بیشتر نباشد ) وزن کرده و در قابلمه قرار دهید.
92 گرم نیترات آمونیوم و 72 گرم گلوله KOH را در ظروف جداگانه وزن کنید.
نیترات آمونیوم را به قابلمه اضافه کنید و خوب هم بزنید تا کاملا حل شود. دماسنج کاهش دما را در حدود 15 تا 20 درجه سانتیگراد نشان می دهد.
به آرامی مقداری KOH، تقریباً 10 گلوله در هر بار به قابلمه اضافه کنید و هم بزنید تا کاملا حل شود. تا زمانی که گلوله های موجود به طور کامل حل نشده اند، KOH بیشتری اضافه نکنید. ادامه دهید تا تمام KOH اضافه شود. دماسنج افزایش دما در حدود 25-30 درجه سانتیگراد را نشان می دهد. گاز آمونیاک از محلول ایجاد می شود.
شروع به گرم کردن ملایم محلول کنید. اغلب هم بزنید تا به آزاد شدن آمونیاک محلول از محلول کمک کنید.
حرارت ملایم را تا زمانی که دماسنج 105 درجه سانتیگراد نشان دهد ادامه دهید . این کار حدود 20 دقیقه طول خواهد کشید. در این مرحله، تمام آمونیاک باید از محلول خارج شود.
قابلمه را از صفحه داغ خارج کرده و اجازه دهید تا دمای اتاق خنک شود. بلورهای نیترات پتاسیم شروع به تشکیل خواهند کرد.
هنگامی که محلول به دمای اتاق رسید، از کاغذ نشانگر برای اندازه گیری pH محلول استفاده کنید. PH باید در محدوده pH7 تا pH8 باشد. اگر قلیاییت بیشتر از این باشد (>pH8)، احتمالاً آمونیاک همچنان وجود دارد (محلول نباید بوی آمونیاک بدهد)، و محلول باید دوباره گرم شود و اجازه دهید چند دقیقه دیگر بجوشد، سپس اجازه دهید خنک شود.
با استفاده از قطره چشم، 10-20 قطره سرکه را به محلول اضافه کنید، خوب هم بزنید، سپس PH را اندازه بگیرید. این مرحله را تا زمانی ادامه دهید که محلول کمی اسیدی شود و PH6 داشته باشد. این برای اطمینان از خنثی شدن تمام KOH اضافی است.
قابلمه را در فریزر قرار دهید و حدود یک ساعت صبر کنید تا خنک شود. نیترات پتاسیم متبلور خواهد شد.
قابلمه را از فریزر خارج کرده و بلافاصله محتویات آن را روی ورقه پارچه ای که روی کاسه قرار داده شده است بریزید.
گوشه‌های ورق پارچه را جمع کنید و کریستال‌ها را با دست فشرده کنید تا به شکل یک "توپ" در بیاید تا بیشتر "الکل" خارج شود.
ورق پارچه را باز کنید و محتویات آن را در کاسه پلاستیکی کم عمق بتراشید. 100 میلی لیتر آب سرد یخ اضافه کنید و خوب هم بزنید، سعی کنید کریستال ها شکسته نشوند (به یادداشت مراجعه کنید ).
محتویات را دوباره داخل ورقه پارچه قرار دهید و یکبار دیگر آن را به صورت توپ فشرده کنید تا بیشتر آب آن خارج شود. آب اضافی را می توان با فشرده سازی بین چند ورق حوله کاغذی خارج کرد.
ورق پارچه را باز کرده و محتویات آن را در کاسه پلاستیکی کم عمق بتراشید و بگذارید یک شب خشک شود. هم زدن گهگاهی خشک شدن را تسهیل می کند.
با استفاده از چنگال، دانه های خشک شده را بشکنید و روی یک صفحه کوکی که با فویل آلومینیومی پوشانده شده پهن کنید و در فر از قبل گرم شده با دمای 200 درجه فارنهایت قرار دهید. حداقل یک ساعت بگذارید در فر کاملا خشک شود. گرانول های خشک شده، پس از سرد شدن، ممکن است با استفاده از آسیاب قهوه برقی پودر شوند.

توجه داشته باشید

هدف از این مرحله شستشوی ناخالصی های حل شده در مشروب است. اگر قرار باشد پیشران شکر با روش ریختگی حرارتی ساخته شود، این مرحله به ویژه مهم است.

عکس ها

[1] دانه های نیترات آمونیوم و گلوله های هیدروکسید پتاسیم
[ 2 ] کریستال های KNO 3 پس از خنک شدن تشکیل می شوند
[3] KNO 3 مرطوب استخراج شده از محلول اشباع
[4] KNO 3 مصنوعی خشک، دانه‌ای
[5] KNO 3 مصنوعی آسیاب شده
[ 6 ] کلیپ ویدئویی سوزاندن نمونه پودر KNSU (MOV، 2.5 مگ)

ابزارهای دیگر برای سنتز KNO 3

روش های دیگری نیز وجود دارد که نیترات پتاسیم را می توان سنتز کرد. در اینجا سه نمونه آورده شده است:

از نیترات کلسیم و کربنات پتاسیم: Ca(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 --> 2KNO 3 + CaCO 3

از نیترات کلسیم و کلرید پتاسیم: Ca(NO 3 ) 2 + KCl --> 2KNO 3 + CaCl 2

از دکاهیدرات نیترات آمونیوم کلسیم و کلرید پتاسیم: NH 4 (NO 3 ) * 5Ca (NO 3 ) 2 * 10H 2 O + 11KCl --> 11KNO 3 + 5CaCl 2 + 10H 2 O

دکاهیدرات نیترات آمونیوم کلسیم یک کود معمولی در دسترس است که جایگزین نیترات آمونیوم در بازار کشاورزی می شود. کلرید پتاسیم به راحتی به عنوان نمک نرم کننده آب بدون سدیم در دسترس است. انجام این سه روش سنتز در واقع ساده است، به موجب آن معرف ها در آب داغ حل می شوند، مخلوط می شوند، در نتیجه یک واکنش تبادل یونی رخ می دهد، و سپس محلول خنک می شود تا محصول مورد نظر (KNO 3 ) به دست آید که در آن متبلور می شود. ظرف واکنش از آنجایی که KNO 3 در دمای زیر صفر حلالیت بسیار کمتری نسبت به سایر محصولات دارد. روش دوم، که یک محصول خوب تولید می کند، در صفحه وب همکار آزمایش کننده موشک دیانکو چرنف توضیح داده شده است .

بحث

راه های مختلفی برای علاقه مندان به موشک وجود دارد تا نیترات پتاسیم را در صورتی که به راحتی در دسترس نباشد سنتز کنند. روش ارائه شده در اینجا، با استفاده از نیترات آمونیوم و هیدروکسید پتاسیم به عنوان مواد شیمیایی پایه، یک روش نسبتا ساده است و اگر طبق روشی که در اینجا توضیح داده شده و با رعایت نکات ایمنی ارائه شده انجام شود، ایمن است. محصول به دست آمده از کیفیت بسیار خوبی برخوردار است و برای پیشرانه های قند داغ یا پیشرانه های سرد ریخته گری مانند انواع RNX مناسب است. این محصول همچنین برای ساخت مواد آتش‌زا یا مواد شارژ جهشی مناسب است.

شکل 3-- دانه پیشرانه نیترات-دکستروز پتاسیم مصنوعی (SKNDX) ساخته شده با استفاده از نیترات پتاسیم مصنوعی

ایمنی

استفاده از ماسک صورت با فیلتر بخار آلی ضروری است، زیرا گاز آمونیاک یک محرک تنفسی است (مثال: 3M مدل 5101 ، تقریباً 15 دلار آمریکا)
آمونیاک همچنین باعث سوزش چشم می شود، بنابراین محافظت از چشم مانند عینک کامل ضروری است
همیشه اسید را به آب اضافه کنید ، هرگز برعکس، در غیر این صورت یک واکنش خشونت آمیز ممکن است رخ دهد زیرا گرما به سرعت آزاد می شود و آب به صورت بخار تبخیر می شود.
هیدروکسید پتاسیم سوز آور است. با احتیاط رفتار کنید (هنگام دست زدن از دستکش وینیل استفاده کنید)

به روز رسانی، می 2008

در 25 می 2008، موتور A-100M خود را با دانه نیترات پتاسیم-دکستروز مصنوعی (SKNDX) نشان داده شده در شکل 3 آزمایش کردم. این اولین آزمایش "قطعی" نیترات پتاسیم مصنوعی بود و شلیک موفقیت آمیز بود. موتور به روشی معمولی موتور A-100M شلیک کرد . عکسی از شلیک در شکل 4 نشان داده شده است. تنها تفاوت قابل توجه زمان سوختن کمتر بود. تکانه ویژه تحویلی 116 ثانیه بود که به خوبی با دانه KNDX با اندازه مشابه ساخته شده با نیترات پتاسیم تجاری مقایسه می شود.

منبع

تهیه محلول های ذخیره کود مایع - پرتال صنعت شرق

سیدمحمدحسنی 
  بازدید : 42
چهارشنبه 1 تير 1401 زمان : 0:05 

0
0

محاسبه محلول های خوراک مایع
ابتدا به یاد داشته باشید:

1ppm = 1mg/L (1 قسمت در میلیون = 1 میلی گرم در لیتر)

1 میلی گرم = 1/1000 گرم (1000 میلی گرم = 1 گرم).

تصمیم بگیرید که کدام کود برای منابع نیتروژن، فسفر و پتاسیم استفاده شود. اوره، نیترات پتاسیم و اسید فسفریک برای مثال زیر انتخاب شده اند.

نمونه کار شده

فرض کنید به یک خوراک مایع با غلظت نهایی:

نیتروژن (N) 200ppm

فسفر (P) 30ppm

پتاسیم (K) 156ppm

از آنجایی که نیتروژن هم از نیترات پتاسیم (KNO 3 ) و هم اوره {CO(NH 2 ) 2 } تامین می شود، بهتر است محاسبات را با کود پتاسیم نیترات شروع کنید.

مقدار K مورد نیاز = 156ppm که معادل 156mg/L است.

% K در نیترات پتاسیم = 38.6 %

بنابراین، برای 156 میلی گرم در لیتر پتاسیم نیاز دارید:

156 x 100/38.6mg/L نیترات پتاسیم

= 404.1 میلی گرم در لیتر نیترات پتاسیم.

روش دیگر برای محاسبه مقدار K این است:

بیش از 156 میلی گرم نیترات پتاسیم مورد نیاز است زیرا فقط یک سوم پتاسیم است، بنابراین عدد 156 را بر 0.386 تقسیم کنید و بلافاصله پاسخ را دریافت کنید.

فقط به یاد داشته باشید که غلظت مورد نظر را بر درصد ماده مغذی مورد نیاز (در این مورد درصد K) که به صورت اعشاری نوشته شده است (یعنی 100% = 100/100 = 1، 50% = 50/100 = 0.5 و غیره تقسیم کنید). ). تقسیم هر عددی بر عددی کمتر از یک جواب بزرگ تری می دهد.

بنابراین 404 میلی گرم نیترات پتاسیم در هر لیتر آب برای غلظت 156 میلی گرم در لیتر پتاسیم مورد نیاز است، اما چقدر نیتروژن با این پتاسیم تامین شده است؟ سپس مقدار N از کل نیاز کسر می شود تا بتوانیم میزان نیترات آمونیوم مورد نیاز را محاسبه کنیم.
404 میلی گرم در لیتر نیترات پتاسیم استفاده می شود

نیترات پتاسیم حاوی 13.9 درصد نیتروژن است

بنابراین مقدار N در آن 404 میلی گرم برابر است با:

404 x 0.139 = 56.2 میلی گرم در لیتر

(این بار به یاد داشته باشید که به دنبال عددی کوچکتر از 404 باشید، بنابراین به جای تقسیم، در درصد بیان شده به صورت اعشاری ضرب کنید.)

مقدار کل نیتروژن مورد نیاز 200ppm یا 200mg/L است، بنابراین مقداری که هنوز باید توسط اوره تامین شود عبارت است از:

200 - 56.2mg/L = 143.8mg/L

اوره 46% نیتروژن است بنابراین 143.8 را بر 0.46 تقسیم کنید تا مقدار مورد نیاز را بدست آورید:

143.8/0.46 = 312.7 میلی گرم در لیتر

اسید فسفریک معمولاً به صورت محلول 85 درصد و حاوی 26.8 درصد فسفر (P) عرضه می شود. این مخلوط کود به ppm 30 یا 30 میلی گرم در لیتر فسفر نیاز دارد.

برای محاسبه مقدار اسید فسفریک مورد نیاز، عدد 30 را بر 0.268 تقسیم کنید:

30/0.268 = 111.9 میلی گرم در لیتر

نکته: اسید فسفریک مایعی است و جامد نیست و از آب سنگین‌تر است، بنابراین یا مایع را وزن کنید یا در صورت استفاده از پیمانه یا سیلندر، محاسبه زیر را انجام دهید (در این مورد):

وزن مورد نیاز را بر چگالی اسید فسفریک 85 درصد (چگالی = 1.53 در 20 درجه سانتیگراد) تقسیم کنید که حجمی برابر با:

111.9/1.53 = 73.2 میلی گرم در لیتر

هشدار : هنگام مخلوط کردن اسید فسفریک مراقب باشید. اسید را به آب اضافه کنید و آب را به اسید اضافه نکنید، زیرا اسید می جوشد و تف می دهد.

برای محلول 200 پی پی ام نیتروژن، 156 پی پی ام پتاسیم و 30 پی پی ام فسفر با استفاده از اوره، نیترات پتاسیم و اسید فسفریک، مقادیر زیر از هر کود مورد نیاز است:

اوره - 312.7 میلی گرم در لیتر آب (به 313 میلی گرم گرد)
نیترات پتاسیم - 404.1 میلی گرم در لیتر آب (به 404 میلی گرم گرد)
اسید فسفریک - 111.9 میلی گرم در لیتر آب (به 112 میلی گرم گرد) یا 73.2 میلی لیتر

همیشه بیش از 1 لیتر محلول کود مورد نیاز است. معمولاً محلول‌های موجود در دسته‌های 100 لیتری مخلوط می‌شوند، بنابراین هر یک از مقادیر بالا را در 100 ضرب کنید، یعنی 42 گرم اوره، 40 گرم نیترات پتاسیم و 11 گرم اسید فسفریک (توجه داشته باشید وزن‌ها اکنون بر حسب گرم هستند).

این کودهای مایع را می توان تغلیظ کرد و سپس از طریق یک دستگاه تناسب یا رقیق کننده - که معمولاً انژکتور کود نامیده می شود - استفاده کرد. انواع مختلفی وجود دارد که کود را به روش های مختلف رقیق می کنند. یک نوع معمولی دارای یک صفحه برای "شماره گیری" نرخ رقت - اغلب 200:1 است. هنگام استفاده از انژکتور کود، محلول استوک را مجدداً اصلاح کنید تا زمانی که توسط انژکتور رقیق شد با قدرت صحیح خارج شود. نرخ کود بالا را در ضریب رقت ضرب کنید - در این مثال، 200.

اوره: 31.3 گرم در 200 = 6260 گرم یا 6.26 کیلوگرم در 100 لیتر آب (به 6.3 کیلوگرم گرد کنید)
نیترات پتاسیم: 40 گرم در 200 = 8020 گرم یا 8.02 کیلوگرم در 100 لیتر آب (به 8 کیلوگرم گرد)
اسید فسفریک: 11.2 گرم در 200 = 2240 گرم یا 2.24 کیلوگرم در 100 لیتر آب

کود پتاسیم نیترات

مقادیر کود (اکنون بر حسب کیلوگرم) هنگام تهیه 100 لیتر محلول ذخیره برای تزریق به نسبت 200:1 مورد نیاز است.

مقادیر هر یک از کودهای مورد نیاز در این مثال کمتر از حلالیت آنها است. به بخش مخلوط کردن در ابتدای این صفحه مراجعه کنید. (حلالیت اسید فسفریک داده نشده است، اما نباید مشکلی ایجاد کند.)

حلالیت معمولاً هنگام اختلاط محلول‌های استوک مشکلی ایجاد نمی‌کند، اما احتمال حل نشدن کود به دلیل فراتر از حلالیت آن باید در نظر گرفته شود، به ویژه در هنگام استفاده از مواد شیمیایی حاوی بور. مشکلات رایج تر واکنش بین کودها، به ویژه در محلول های ذخیره غلیظ است. کودهای زیر را نمی توان در یک مخزن با هم مخلوط کرد:

• نیترات کلسیم و هر گونه فسفات یا سولفات
• سولفات منیزیم و فسفات دی یا مونو آمونیوم
• اسید فسفریک و سولفات های آهن، روی، مس و منگنز.

جدول 2 مواد کود متداول و تجزیه و تحلیل عناصر مهم
کود	شیمیایی	%N	٪پ	%K	دیگر
سولفات آمونیوم	(NH 4 ) 2 SO 4	21	-	-
بوراکس (دی سدیم تترابورات دکاهیدرات)	Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O	-	-	-	11 درصد بور
اسید بوریک	H 3 BO 3	-	-	-	17 درصد بور
نیترات کلسیم	Ca(NO 3 ) 2	15.5	-	-	19 درصد کلسیم
سولفات مس	CuSO 4.5H2O _ _ _	-	-	-	25 درصد مس
کلات مس	Na 2 CuEDTA	-	-	-	13 درصد مس
کلات مس	NaCuHEDTA	-	-	-	9 درصد مس
دی آمونیوم فسفات	(NH 4 ) 2 HPO 4	21	23	-	-
دی پتاسیم فسفات	K 2 HPO 4	-	17.7	45	-
سولفات آهن	Fe 2 ( SO4) 3.4H 2 O	-	-	-	23 درصد آهن
سولفات آهن	FeSO 4.7H2O _ _ _	-	-	-	آهن 19 درصد
کلات آهن	نافیدتا	-	-	-	5 تا 14 درصد آهن
کلات آهن	NaFeEDDHA	-	-	-	آهن 10 درصد
سولفات منیزیم	MgSO4.7H2O _ _ _ _	-	-	-	10 درصد منیزیم
سولفات منگنز	MnSO4.H2O _ _ _ _	-	-	-	25.5 درصد منگنز
مونو آمونیوم فسفات	(NH 4 )H 2 PO 4	12	27	-	-
مونو پتاسیم فسفات	KH 2 PO 4	-	22	28	-
اسید فسفریک (85%)	H 3 PO 4	-	26.8	-	-
کلرید پتاسیم	KC1	-	-	50	-
نیترات پتاسیم	KNO 3	13.9	-	38.6	-
سولفات پتاسیم	K 2 SO 4	-	-	41.5	-
سدیم مولیبدات	Na 2 MoO 4 .2H 2 O	-	-	-	39 درصد مولیبدن
Spurt N™	-	32.0 (وزنی)	-	-	-
اوره	CO( NH2 ) 2	46.6	-	-	-
کلات روی	Na 2 ZnEDTA	-	-	-	14 درصد روی
کلات روی	NaZnHEDTA	-	-	-	9 درصد روی
سولفات روی	ZnSO4.H 2 O	-	-	-	36 درصد روی

توجه داشته باشید:

درصدهای ذکر شده در بالا معمولاً در محصولات باغبانی خریداری شده یافت می شوند و ممکن است با درصد نظری متفاوت باشند.
کلرید پتاسیم برای استفاده در خوراک مایع توصیه نمی شود.

نیترات پتاسیم - پرتال صنعت شرق

سیدمحمدحسنی 
  بازدید : 37
چهارشنبه 1 تير 1401 زمان : 0:05 

0
0

این ماده توسط مصرف کنندگان، در مقالات، توسط کارگران حرفه ای (مصرف های گسترده)، در فرمولاسیون یا بسته بندی مجدد، در سایت های صنعتی و در تولید استفاده می شود.

کاربردهای مصرف کننده

خرید پتاسیم نیترات در صنایع زیر استفاده می شود: کودها، لوازم آرایشی و بهداشتی و محصولات مراقبت شخصی، محصولات ضد یخ و محصولات شستشو و شوینده.خرید پتاسیم نیترات در صنایع زیر کاربرد دارد.
انتشار دیگر این ماده در محیط زیست احتمالاً از موارد زیر رخ می دهد: استفاده در فضای باز، استفاده در داخل ساختمان (مانند مایعات / شوینده های ماشین لباسشویی، محصولات مراقبت از خودرو، رنگ ها و پوشش ها یا چسب ها، عطرها و خوشبو کننده های هوا)، استفاده در داخل ساختمان در سیستم های بسته با حداقل انتشار (مثلاً مایعات خنک کننده در یخچال ها، بخاری های برقی مبتنی بر روغن) و استفاده در فضای باز در سیستم های نزدیک با حداقل انتشار (مانند مایعات هیدرولیک در سیستم تعلیق خودرو، روان کننده ها در روغن موتور و مایعات شکستن).

پتاسیم نیترات

عمر مفید مقاله

انتشار دیگر این ماده در محیط زیست احتمالاً از موارد زیر صورت می گیرد: استفاده در فضای باز در مواد با عمر طولانی با سرعت انتشار کم (به عنوان مثال فلز، چوب و پلاستیک ساختمان و مصالح ساختمانی) و استفاده در داخل ساختمان در مواد با عمر طولانی با سرعت انتشار کم ( به عنوان مثال کفپوش، مبلمان، اسباب بازی، مصالح ساختمانی، پرده، پوشاک، محصولات چرمی، محصولات کاغذ و مقوا، تجهیزات الکترونیکی).
این ماده را می‌توان در محصولات پیچیده، بدون هدف انتشار یافت: ماشین‌آلات، لوازم مکانیکی و محصولات الکتریکی/الکترونیکی (مانند رایانه‌ها، دوربین‌ها، لامپ‌ها، یخچال‌ها، ماشین‌های لباسشویی).

استفاده گسترده توسط کارگران حرفه ای

این ماده در محصولات زیر استفاده می شود: مواد شیمیایی تصفیه آب، کودها، محصولات ضد یخ، مایعات انتقال حرارت، سیالات هیدرولیک و مواد منفجره.
این ماده در زمینه های زیر استفاده می شود: کشاورزی، جنگلداری و ماهیگیری و فرمولاسیون مخلوط ها و/یا بسته بندی مجدد.
این ماده برای ساخت: مواد شیمیایی استفاده می شود.
انتشار دیگر این ماده در محیط ممکن است از موارد زیر رخ دهد: استفاده در فضای باز، استفاده در داخل ساختمان (مانند مایعات / شوینده های ماشین لباسشویی، محصولات مراقبت از خودرو، رنگ ها و پوشش ها یا چسب ها، عطرها و خوشبو کننده های هوا)، استفاده در فضای باز در سیستم های بسته با حداقل انتشار (مانند مایعات هیدرولیک در سیستم تعلیق خودرو، روان کننده ها در روغن موتور و سیالات شکستن) و استفاده در داخل ساختمان در سیستم های بسته با حداقل انتشار (مانند مایعات خنک کننده در یخچال ها، بخاری های برقی مبتنی بر روغن).

فرمولاسیون یا بسته بندی مجدد

این ماده در محصولات زیر استفاده می شود: کودها، لوازم آرایشی و بهداشتی و محصولات مراقبت شخصی، مواد منفجره، محصولات ضد یخ، محصولات شستشو و تمیز کننده، مایعات هیدرولیک و مواد شیمیایی تصفیه آب.
انتشار این ماده در محیط زیست می تواند از مصارف صنعتی اتفاق بیفتد: فرمولاسیون مخلوط ها، به عنوان مرحله میانی در ساخت بیشتر ماده دیگر (استفاده از مواد واسطه)، فرمولاسیون در مواد، در کمک های پردازش در سایت های صنعتی و مواد در سیستم های بسته با حداقل انتشار

موارد استفاده در سایت های صنعتی

این ماده در محصولات زیر استفاده می شود: کودها، لوازم آرایشی و بهداشتی و محصولات مراقبت شخصی، مواد منفجره، مایعات هیدرولیک، محصولات ضد یخ، محصولات شستشو و پاک کننده، مواد شیمیایی تصفیه آب، تنظیم کننده های pH و محصولات تصفیه آب، محصولات تصفیه سطح فلز و انتقال حرارت. مایعات
این ماده در زمینه های زیر استفاده می شود: فرمولاسیون مخلوط ها و/یا بسته بندی مجدد، کشاورزی، جنگلداری و ماهیگیری و تحقیق و توسعه علمی.
این ماده برای ساخت: مواد شیمیایی استفاده می شود.
انتشار این ماده در محیط زیست می تواند از استفاده صنعتی اتفاق بیفتد: به عنوان یک مرحله میانی در ساخت بیشتر ماده دیگر (استفاده از مواد واسطه)، در فرآوری مواد کمکی در سایت های صنعتی، مواد در سیستم های بسته با حداقل انتشار، فرمولاسیون مخلوط ها و مانند کمک پردازش

تعداد صفحات : 0

نام کاربری :
رمز عبور :
تکرار رمز عبور :
ایمیل :
نام و نام خانوادگی :
کد امنیتی :